viernes, 31 de agosto de 2012

LEY DE GRAHAM


La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. Por ejemplo: si se conectan dos tanques conteniendo el mismo gas a diferentes presiones, en corto tiempo la presión es igual en ambos tanques. También si se introduce una pequeña cantidad de gas A en un extremo de un tanque cerrado que contiene otro gas B, rápidamente el gas A se distribuirá uniformemente por todo el tanque. La difusión es una consecuencia del movimiento continuo y elástico de las moléculas gaseosas. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión. Para obtener información cuantitativa sobre las velocidades de difusión se han hecho muchas determinaciones. En una técnica el gas se deja pasar por orificios pequeños a un espacio totalmente vacío; la distribución en estas condiciones se llama efusión y la velocidad de las moléculas es igual que en la difusión. Los resultados son expresados por la ley de Graham. "La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad."
en donde v1 y v2 son las velocidades de difusión de los gases que se comparan y d1 y d2 son las densidades. Las densidades se pueden relacionar con la masa y el volumen porque ( ); cuando M sea igual a la masa (peso) v molecular y v al volumen molecular, podemos establecer la siguiente relación entre las velocidades de difusión de dos gases y su peso molecular:
y como los volúmenes moleculares de los gases en condiciones iguales de temperatura y presión son idénticos, es decir V1 = V2, en la ecuación anterior sus raíces cuadradas se cancelan, quedando:
Es decir: la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular.

martes, 28 de agosto de 2012

                          MÉTODO DE JOB


11.1 Objetivos
• Determinar la relación estequiométrica en la que se combinan los reactivos de una reacción.
• Calcular el porcentaje de eficiencia de un cambio químico.

11.2 Teoría
11.2.1 Reacciones químicas
Una reacción es un proceso mediante el cual una o varias sustancias se combinan para dar lugar a otras sustancias nuevas. La reacción se representa mediante una ecuación química, la cual simboliza el tipo de sustancias que toman parte en el proceso y sus proporciones estequiométricas.
En la reacción de combustión del gas propano con el oxígeno, se forman dióxido de carbono y agua como como productos. Este proceso se representa mediante la ecuación química:
C3H8 + O2 --> CO2 + H2O
Sin embargo, la ecuación debe estar balanceada para que representa correctamente las cantidades químicas de cada sustancia que participan en la reacción:
C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
Los coeficientes estequiométricos denotan la proporción, como cantidades químicas, en la que se combinan los reactivos y aparecen los productos. Por lo tanto, por 1 mol de C3H8 que reacciona, se requieren 5 mol de O2 y se forman 3 mol de CO2 y 4 mol de H2O.
Las proporciones también se pueden se pueden expresar en masa:

C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
1 x 44 g    5 x 32 g      =    3 x 44 g       4 x 18 g
44 g      160 g     =   132 g       72 g
204 g      =     204 g
11.2.2 Reactivo límite
Cuando ocurre una reacción, uno o varios de los reactivos se pueden encontrar en exceso. Esto significa que existe un reactivo que determina la proporción estequiométrica exacta en la que ocurrirá el cambio químico. Dicho reactivo, denominado reactivo límite, se consume completamente si el proceso es irreversible. Todos los cálculos estequiométricos deben realizarse tomando como referencia el reactivo límite.
Ejemplo 11.1 La hidrazina, N2H4, se ha usado como combustible para cohetes combinada con el peróxido de hidrógeno, H2O2. La ecuación química que representa el proceso es:
N2H4  +  7 H2O2   --->  2 HNO3 + 8 H2O
Si se combinan 1.60 g de hidrazina con 20.0 g de peróxido, ¿qué masa de ácido se nítrico se obtiene?
N2H4  +  7 H2O2   --->  2 HNO3 + 8 H2O
32.0 g      7 x34.0 g              2 x63.0 g
Uno de los métodos para determinar cuál es el reactivo límite, consiste en seleccionar uno de ellos como referencia y calcular cuánto se requiere del otro:
Por lo tanto, se requieren 11.9 g de H2O2 para reaccionar con la hidrazina. Esto significa que el peróxido se encuentra en exceso, ya que de él se tienen 20.0 g. El reactivo límite es el N2H4 y de peróxido sobran 20.0 g - 11.9 g = 2.1 g.

11.2.3 Rendimiento o eficiencia de una reacción
Muchas reacciones químicas no conducen a la formación de la cantidad esperada de productos. En algunos casos, un conjunto particular de reactivos sufren dos o más reacciones simultáneas y aparecen productos laterales no deseados. En estos casos, se habla de eficiencia o de rendimiento, el cual se calcula mediante la expresión:
x 100                                           (11.1)
Ejemplo 12.2 Una muestra de 21.6 g de benceno, C6H6, reacciona con un exceso de ácido nítrico, HNO3, y se forman 18.0 g de nitrobenceno, C6H5NO2. ¿Cuál fue el rendimiento del proceso?
C6H6 + HNO3   -->  C6H5NO2 + H2O
15.6 g                     18.0 g


R = 18.0 g / 24.6 x 100 = 73.2 %
11.2.4 Método de Job o método de la variación continua
Este método se ideó para determinar experimentalmente la relación estequiométrica en la que se combinan los reactivos de una reacción. Se basa en la realización de una serie reacciones empleando cantidades diferentes de cada reactivo pero manteniendo constante la cantidad total de ambos. Puede entonces medirse una variable del sistema, relacionada con la masa, y representarse gráficamente contra las cantidades de reactivos utilizadas. La variable puede ser el peso de precipitado o su altura, o la cantidad de calor liberado.
Ejemplo 11.3 El PbI2 también se puede obtener por reacción entre el Pb(NO3)2 y el KI:
a Pb(NO3)2 + b KI ---> c PbI2(s) + d KNO3
En una serie de experimentos, se varían las masas de los reactivos manteniendo un valorconstante de la masa total de ambos. El precipitado se filtra, se lava, se seca, y se obtienen los siguientes resultados:
Tabla 11.1 Método de Job para la reacción entre el Pb(NO3)2 y el KI
Experimento
m Pb(NO3)2 (g)
m Kl (g)
m PbI2 (g)
1
0.50
4.50
0.75
2
1.00
4.00
1.39
3
1.50
3.50
1.98
4
3.00
2.00
2.78
5
4.00
1.00
1.45
En la figura 11.1 se muestra el gráfico de masa del precipitado versus masa de Pb(NO3)2 & masa de KI.

Figura 11.1 Masa de PbI2(s) versus masas de Pb(NO3)2 y KI
Del gráfico se puede concluír que los reactivos están exactamente en proporción estequiométrica cuando:                                 
Esta relación, expresada en cantidades químicas, se transforma en:
                                               (11.2)
y la máxima cantidad de PbI2 obtenida es de 3.50 g (observar en el gráfico).
Estequiométricamente se pueden comprobar los resultados obtenidos a partir del gráfico. En efecto, la ecuación química balenceada muestra que a /b = 1 /2:
Pb(NO3)2 + 2 KI --> PbI2(s) + 2 KNO3
331 g      2 x 166 g          461 g
En la región del gráfico antes del máximo, el reactivo límite siempre es el Pb(NO3)2; y en la región a la derecha, el reactivo límite siempre es el KI. ¿Cómo demostraría que esta conclusión es cierta?
En el método de Job también se pueden medir otros parámetros que estén relacionados con la estequiometría de la reacción: altura de un precipitado, cantidad de calor liberado o volumen de un gas.
11.3 Materiales y equipo
• Ba(NO3)2 0.1 M, K2CrO4 0.1 M
• Tubos de ensayo (9)
• Gradilla
• Pipeta de 10 mL
• Regla graduada (traerla)
• Embudo

11.4 Procedimiento
11.4.1 Método de Job
Disponer de nueve (9) tubos de ensayo del mismo diámetro, limpios y secos, en una gradilla para tubos. Identificarlos con un número del 1 al 9.
Añadir a cada tubo, en su orden: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 y 9 mL de Ba(NO3)2 0.10 M. Luego, adicionar lentamente 9, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1 mL de K2CrO4, evitando que el reactivo moje las paredes. Dejar reposar durante 25 min para que haya una completa sedimentación del sólido (figura 11.2). Finalmente, medir la altura del precipitado (en mm) con una regla graduada. NOTA:Sus resultados no necesariamente tienen que coincidir con los mostrados en el dibujo.

Figura 11.2 Método de Job

11.4.2 Cálculo de la eficiencia o rendimiento
Pesar un papel de filtro y colocarlo en un embudo. Agitar suavemente el contenido del tubo conmayor cantidad de precipitado y verter rápidamente el precipitado y la solución en el embudo. Lavar las paredes del tubo con el filtrado y verter nuevamente el contenido en el filtro para transferir el resto del precipitado. Repetir la operación si es necesario. Una vez transferido todo el precipitado, secarlo en una estufa durante una hora a 110 °C. Dejar enfriar, pesar y repetir el secado hasta obtener un peso constante.
11.4.3 Determinación cualitativa del reactivo límite
Tomar 2 mL del filtrado y dividirlo en dos porciones. Añadir 2 gotas de Ba(NO3)2 0.10 M a la primera porción y 2 gotas de K2CrO4 0.10 M a la segunda. Registrar todas sus observaciones.
Tenga en cuenta que si hay un rectivo límite entonces el otro reactivo está en exceso y por consiguiente estará presente en el filtrado.
11.5 Datos y resultados
Tabla 11.1 Resultados del método de Job
Masa máxima de precipitado: ______g
Tubo No.
V Ba(NO3)2 0.10 M mL
V K2CrO4 0.10 M
mL
Altura del precipitado (mm)
1
1.0
9.0
 
2
2.0
8.0
 
3
3.0
7.0
 
4
4.0
6.0
 
5
5.0
5.0
 
6
6.0
4.0
 
7
7.0
3.0
 
8
8.0
2.0
 
9
9.0
1.0
 

viernes, 24 de agosto de 2012

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO



Normas generales
  • No fumes, comas o bebas en el laboratorio.
  • Utiliza una bata y tenla siempre bien abrochada, así protegerás tu ropa.
  • Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o taquilla y no los dejes nunca so­bre la mesa de trabajo.
  • No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten tu movilidad.
  • Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro del laboratorio.
  • Si tienes el cabello largo, recógetelo.
  • Dispón sobre la mesa sólo los libros y cuadernos que sean necesarios.
  • Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.
  • No pruebes ni ingieras los productos.
  • En caso de producirse un accidente, quemadura o lesión, comunícalo inmediatamente al profesor.
  • Recuerda dónde está situado el botiquín.
  • Mantén el área de trabajo limpia y ordenada.


Normas para manipular instrumentos y productos

  • Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la red eléctrica.
  • No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya revisado la instalación.
  • No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso, funcionamiento y normas de seguridad específicas.
  • Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.
  • Informa al profesor del material roto o averiado.
  • Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los productos químicos.
  • Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto químico.
  • Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado.
  • Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua abundante. Si salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con un paño.
  • Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas sustancias inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del fuego, utiliza pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de ensayo con la ayuda de dichas pinzas, procura darles cierta inclinación. Nunca mires directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún compañero. (ver imagen)
  • Todos los productos inflamables deben almacenarse en un lugar adecuado y separados de los ácidos, las bases y los reactivos oxidantes.
  • Los ácidos y las bases fuertes han de manejarse con mucha precaución, ya que la mayoría son corrosivos y, si caen sobre la piel o la ropa, pueden producir heridas y quemaduras importantes.
  • Si tienes que mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con agua, añade el ácido sobre el agua, nunca al contrario, pues el ácido «saltaría» y podría provocarte quemaduras en la cara y los ojos.
  • No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido. Muchas sustancias líquidas (alcohol, éter, cloroformo, amoníaco...) emiten vapores tóxicos.


viernes, 10 de agosto de 2012

ELEMENTOS DE LABORATORIO

                                                   LOS ELEMENTOS DE LOS LABORATORIOS 



TUBOS DE ENSAYO  :Consiste en un pequeño tubo de vidrio con una punta abierta (que puede poseer un tapón) y la otra cerrada y redondeada, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o solidas. Aunque pueden tener otras fases, como realizar reacciones en pequeña escala. 

GRADILLAS DE LABORATORIO :  Una gradilla es una herramienta que forma parte del material de laboratorio (química) y es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo,de todos los diámetros y formas.  La gradilla es utilizada más comúnmente en laboratorios clinicos. 

ESPATULA : Es una herramienta que consiste en una lámina plana de metal con agarradera o mango similar a un cuchillo con punta roma. Esta herramienta es clasificada como los materiales de metal que residen en el laboratorio. La espatula es una lamina plana angosta que se encuentra adherida a un mango hecho de madera, plastico o metal.

ESCOBILLA :En el laboratorio de química, la escobilla o  es un instrumento que esta fabricado con mechón de pelo natural, según el diámetro se utilizan luego de los experimentos de fisica, química o pruebas de laboratorio para lavar: tubos de ensayo, buretas, vasos de precipitado, erlenmeyer, etc. 

PINZA DE MADERA :Esta herramienta es de madera sirve para sujetar los tubos de ensayos, mientras se calientan o se trabajan con ellos. Así evitaremos tener contacto directo con el vidrio recien calentado. El tubo se introduce en el espacio vacio del lado opuesto de donde se la sujeta. 

TRIPODE : Un trípode es un aparato de tres partes que permite la estabilización de un objeto. Se usa para poder evitar el movimiento propio del objeto. La palabra se deriva de tripous palabra griega significa tres pies. Un trípode tiene tres patas y en la parte superior tiene forma circular o triangular. 

BALÓN DE DESTILACIÓN : Un balón de destilación es parte del llamado material de vidrio. Es un frasco de vidrio, de cuello largo y cuerpo esférico. Está diseñado para calentamiento uniforme, y se produce con distintos grosores de vidrio para diferentes usos. Está hecho generalmente de vidrio borosilicatado

VASO DE PRECIPITADO : Un vaso de precipitados es un simple contenedor de líquidos, usado muy comúnmente en el laboratorio. Son cilíndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde 1 mL hasta de varios litros. Normalmente son de vidrio (Pyrex en su mayoría) o de goma.

PROBETA GRADUADA :Una probeta graduada es un material de laboratorio que consiste en un tubo de cristal con una graduacion en mililitros, litros, etc. Se utiliza para medir volumenes de líquidos y trasvasarlos de un recipiente a otro. Cada probeta tiene un error de medición como todos los aparatos, pero depende del modelo y de la marca de la misma. 

PIPETA AFORADA : La pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir alícuota de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volúmenes.







viernes, 3 de agosto de 2012

QUE ES UN LABORATORIO

                                                                                               
Es donde se realizan experimentos o investigaciones diversas un laboratorio nos sirve para realizar reacciones, experimentos, experiencias, soluciones,etc.


Las instalaciones básicas son las de gas, las de energía eléctrica, debe tener sitios en donde arrojar desechos es el lugar donde se analizan diferentes cosas para saber sus componentes, como se comportan a través de ciertos cosas, etc